پیدایش و اهمیت منیزیم

منشا منیزیم و اهمیت آن

پیدایش و اهمیت

منیزیم (Mg) عنصر دوم در گروه IIA جدول تناوبی است. با عدد اتمی 12، وزن اتمی 24.30 و ظرفیت 2 می باشد. فراوانی متوسط ​​Mg در پوسته زمین 2.1٪ ؛ در خاک، 0.03 تا 0.84 درصد است؛ در آب های جاری 4 میلی گرم در لیتر و در آب های زیرزمینی > 5 میلی گرم در لیتر است. منیزیم معمولا در سنگ های معدنی مگنزیت و دولومیت یافت می شود. منیزیم در آلیاژها، مواد آتشبازی، فلاش عکاسی، عوامل خشک کننده، نسوز، کود، داروها و مواد غذایی استفاده می شود.

 

منیزیم

 

گونه ی معمول منیزیم در آب Mg2 + است. واکنش های تعادلی کربناته برای منیزیم پیچیده تر از کلسیم است و شرایط ترسیب مستقیم دولومیت در آب های طبیعی معمولا مساعد نیست. از جمله عوامل مهم در ایجاد سختی آب، نمک های منیزیم هستند که در هنگام گرم شدن شکسته می شوند و در دیگهای بخار رسوب تشکیل می شود. نرم کننده شیمیایی، اسمز معکوس یا مبادله یون، منیزیم را کاهش داده و در نتیجه سختی را تا سطح قابل قبول کاهش می دهد.

منیزیم یک عنصر ضروری در کلروفیل و در گلبول های قرمز است. بعضی از نمک های منیزیم برای مصرف خوراکی یا استنشاق سمی هستند. غلظت بیش از 125 میلی گرم در لیتر همچنین می تواند اثر مسهل و ادرارآور داشته باشد.

 

انتخاب روش

روش های ارائه شده برای آب و فاضلاب قابل استفاده است. اندازه گیری مستقیم می تواند با روش اسپکترومتری جذب اتمی  و روش پلاسمای جفت شده ی القایی انجام شود. روش اسپکترومتری جرمی پلاسمای جفت شده ی القایی نیز ممکن است در اغلب موارد (با سطح تشخیص پایین تر) به طور موفقیت آمیزی مورد استفاده قرار گیرد، حتی اگر منیزیم به طور خاص به عنوان یک آنالیت در این روش ذکر نشده باشد. این روش ها می توانند برای اکثر غلظت ها مورد استفاده قرار گیرند، اگرچه ممکن است رقت نمونه مورد نیاز باشد. انتخاب روش عمدتا مربوط به ترجیح شخصی و تجربه تحلیلگر است. یک روش محاسباتی (3500-Mg.B) نیز موجود است.

 

روش محاسبه 3500 Mg B.

اگر فلزات مزاحم در غلظت های غیر موثر در تیتراسیون کلسیم (بخش 3500-Ca.B) وجود داشته باشند و بازدارنده های مناسب در تثبیت سختی (بخش 2340C) استفاده شوند، منیزیم ممکن است به صورت تفاوت بین سختی و کلسیم در حالت CaCO3 محاسبه شود.

mg Mg / L = [سختی کل (به عنوان mg CaCO3 / L) – سختی کلسیم (mg CaCO3 / L)] × 0.243

 

اشتراک گذاری :

دیدگاه خود را ارسال کنید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد.

برای درج نظر می بایست لاگین کنید

مقالات مرتبط

انواع سختی آب
1403/05/31

سختی آب

آب سخت واژه ای است که به آب حاوی کاتیون های کلسیم، منیزیم، استرانسیم، آهن، منگنز و … گفته می شود. با توجه به اینکه میزان استرانسیم، آهن و منگنز در آب بسیار کم است بنابراین کاتیون های کلسیم و منیزیم عامل اصلی ایجاد سختی آب به حساب می آیند.

رابطه قلیائیت با غلظت هیدروکسید و کربنات
1403/05/31

اسیدیته و قلیائیت آب

عامل موثر بر خورندگی و رسوب گذاری آب، قلیائیت میباشد. برای نمونه می توان گفت، قلیائیت آب مورد استفاده در دیگ های بخار باید به اندازه کافی بالا باشد تا از خورده شدن دیواره دیگ ها جلوگیری شود.

روش های اندازه گیری جامدات محلول در آب
1403/07/04

روش های اندازه گیری جامدات محلول در آب

منظور از TDS کل مواد جامد محلول در آب است که برابر مجموع غلظت همه یونهای موجود در آب می باشد. مواد محلول در آب ممکن است از نظر ماهیت « آلی » یا « معدنی » باشند. کل جامدات محلول در آب TDS را نمی‌توان به عنوان معیار اصلی مشخص کننده کیفیت آب در نظر گرفت و بیشتر درجه شفافیت آب را مشخص می‌کند.

اهمیت قلیائیت آب و روش های اندازه گیری قلیائیت آب
1403/07/07

قلیائیت (alkalinity) آب و اهمیت آن

از نظر شیمیایی، قلیائیت آب نشانگر مقدار ظرفیت خنثی شدن آن به وسیله اسید می باشد. خنثی شدن آب به معنی رسیدن pH آب به حدود 5/4 است. قلیائیت آب های طبیعی به سبب وجود هیدروکسیدها، کربنات ها و بی کربنات می باشد.

تعیین میزان کلرید موجود در آب و غلظت کلراید
1403/07/07

کلرید به چه روش هایی اندازه گیری می شود؟

کلرید، به شکل یون کلرید (Cl-)، یکی از مهمترین آنیون های معدنی در آب و فاضلاب است. طعم شور با توجه به غلظت کلرید متغیر است و وابسته به ترکیب شیمیایی آب است. برخی از آب های حاوی 250 میلی گرم Cl- / L در صورتی که کاتیون سدیم باشد ممکن است دارای طعم شور قابل تشخیص باشند.

اهمیت اندازه گیری مقدار pH موجود در آب
1403/07/08

اهمیت اندازه گیری pH آب

اندازه گیری pH یکی از مهمترین و معمول ترین آزمایشات در شیمی آب است. تقریبا هر مرحله از تامین آب و تصفیه فاضلاب (به عنوان مثال، خنثی سازی اسید-باز، نرم سازی آب، ته نشینی، انعقاد، ضدعفونی کردن و کنترل خوردگی) به pH وابسته است. pH در اندازه گیری قلیائیت و دی اکسید کربن و بسیاری دیگر از تعادلات اسید و باز استفاده می شود. در دمای مشخصی، شدت فعالیت اسیدی یا بازی یک محلول با pH یا فعالیت یون هیدروژن نشان داده می شود.

کیت اندازه گیری سختی کل آب
1403/07/09

کیت سختی کل چیست؟

سختی آب تقریباً به طور کامل توسط یون های کلسیم و منیزیم ایجاد می شود. سایر فلزات دو و سه ظرفیتی نیز اثر مشابهی دارند، اما معمولاً در غلظت کافی در آبهای آشامیدنی وجود ندارند تا مشکلات ایجاد کنند. سختی زیاد مانع از تشکیل چربی با صابون می شود و می تواند باعث ایجاد رسوب در سیستم های آب بخصوص دیگ های بخار، سیستم های خنک کننده و لوله کشی های آب شیرین و … شود.

اندازه گیری اسیدی و قلیائیت آب با استفاده از کیت pH آب
1403/07/11

کیت اندازه گیری pH آب

براي آزمايش و اندازه گیری سريع و ساده pH آبهاي آشاميدني و صنعتي به منظور حفظ سلامت و پيشگيري از تخريب دستگاه ها و همچنين کنترل فرآيندهاي توليد، از کیت اندازه گیری pH استفاده می کنیم.