پیدایش و اهمیت منیزیم
پیدایش و اهمیت
منیزیم (Mg) عنصر دوم در گروه IIA جدول تناوبی است. با عدد اتمی 12، وزن اتمی 24.30 و ظرفیت 2 می باشد. فراوانی متوسط Mg در پوسته زمین 2.1٪ ؛ در خاک، 0.03 تا 0.84 درصد است؛ در آب های جاری 4 میلی گرم در لیتر و در آب های زیرزمینی > 5 میلی گرم در لیتر است. منیزیم معمولا در سنگ های معدنی مگنزیت و دولومیت یافت می شود. منیزیم در آلیاژها، مواد آتشبازی، فلاش عکاسی، عوامل خشک کننده، نسوز، کود، داروها و مواد غذایی استفاده می شود.
گونه ی معمول منیزیم در آب Mg2 + است. واکنش های تعادلی کربناته برای منیزیم پیچیده تر از کلسیم است و شرایط ترسیب مستقیم دولومیت در آب های طبیعی معمولا مساعد نیست. از جمله عوامل مهم در ایجاد سختی آب، نمک های منیزیم هستند که در هنگام گرم شدن شکسته می شوند و در دیگهای بخار رسوب تشکیل می شود. نرم کننده شیمیایی، اسمز معکوس یا مبادله یون، منیزیم را کاهش داده و در نتیجه سختی را تا سطح قابل قبول کاهش می دهد.
منیزیم یک عنصر ضروری در کلروفیل و در گلبول های قرمز است. بعضی از نمک های منیزیم برای مصرف خوراکی یا استنشاق سمی هستند. غلظت بیش از 125 میلی گرم در لیتر همچنین می تواند اثر مسهل و ادرارآور داشته باشد.
انتخاب روش
روش های ارائه شده برای آب و فاضلاب قابل استفاده است. اندازه گیری مستقیم می تواند با روش اسپکترومتری جذب اتمی و روش پلاسمای جفت شده ی القایی انجام شود. روش اسپکترومتری جرمی پلاسمای جفت شده ی القایی نیز ممکن است در اغلب موارد (با سطح تشخیص پایین تر) به طور موفقیت آمیزی مورد استفاده قرار گیرد، حتی اگر منیزیم به طور خاص به عنوان یک آنالیت در این روش ذکر نشده باشد. این روش ها می توانند برای اکثر غلظت ها مورد استفاده قرار گیرند، اگرچه ممکن است رقت نمونه مورد نیاز باشد. انتخاب روش عمدتا مربوط به ترجیح شخصی و تجربه تحلیلگر است. یک روش محاسباتی (3500-Mg.B) نیز موجود است.
روش محاسبه 3500 Mg B.
اگر فلزات مزاحم در غلظت های غیر موثر در تیتراسیون کلسیم (بخش 3500-Ca.B) وجود داشته باشند و بازدارنده های مناسب در تثبیت سختی (بخش 2340C) استفاده شوند، منیزیم ممکن است به صورت تفاوت بین سختی و کلسیم در حالت CaCO3 محاسبه شود.
mg Mg / L = [سختی کل (به عنوان mg CaCO3 / L) – سختی کلسیم (mg CaCO3 / L)] × 0.243
اشتراک گذاری :
دیدگاه خود را ارسال کنید
نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد.